30年氟铝酸钾、氟铝酸钠生产厂家
氟铝酸钾和碳酸钙反应目录
标定EDTA时用Zno和CaCo3的反应条件与操作有什么特点？
氟铝酸钾和碳酸钙之间可能会发生化学反应，具体反应需要结合两者具体的成分和反应条件来分析。一般来说，氟铝酸钾是一种盐类物质，碳酸钙是一种碱性物质，两者在一定的条件下可能会发生复分解反应，生成相应的沉淀或气体。
请注意，以上只是对可能发生的反应的简单描述，具体的反应方程式和反应条件需要进一步的研究和实验验证。
碳酸钙溶于水时，其沉淀溶解平衡方程式为：CaCO3（s）+H2O（l）)Ca2+（aq）+HCO3-（aq）+OH-（aq）。
1、碳酸钙沉淀溶解平衡方程式是描述碳酸钙在水中溶解和沉淀过程的化学方程式。
碳酸钙（CaCO3）是一种常见的无机化合物，广泛存在于自然界中，如石灰石、大理石等。
在水溶液中，碳酸钙会与水发生反应，生成溶解性的碳酸氢根离子（HCO3-）和钙离子（Ca2+）。
2、其中，s表示固态，l表示液态，aq表示水溶液。
这个方程式表明，碳酸钙在水中溶解时，会生成钙离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子。
这些离子在水溶液中形成一种动态平衡状态，即沉淀溶解平衡。
3、当水中的碳酸氢根离子浓度增加时，碳酸钙的溶解度会降低，从而导致碳酸钙沉淀。
反之，当水中的碳酸氢根离子浓度降低时，碳酸钙的溶解度会增加，从而使碳酸钙溶解。
这个过程可以通过改变温度、压力、溶液中的其他物质等因素来调控。
4、在实际生活中，人们利用碳酸钙沉淀溶解平衡原理进行水处理、制备纯净水等。
例如，通过向水中加入二氧化碳气体，可以使水中的碳酸氢根离子浓度增加，从而促使碳酸钙沉淀，达到净化水质的目的。
此外，碳酸钙还广泛应用于建筑材料、化肥、制药等领域。
碳酸钙的相关知识
1、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石等。
它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，也是某些动物骨骼或外壳的主要成分。
2、物理性质上，碳酸钙通常为白色固体，无味，无臭；具有无定型和结晶型两种形态，结晶型呈柱状或菱形。
相对密度2.71，熔点1339℃，约在825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。
它难溶于水和醇，但与稀酸反应，同时会放出二氧化碳，此过程是放热反应。
3、根据碳酸钙生产方法的不同，它可以被分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
其中，重质碳酸钙由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳制得；轻质碳酸钙是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。
4、此外，碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广，包括用于造纸、冶金、玻璃、制碱、橡胶、医药、颜料、有机化工等部门。
因此，对碳酸钙的化学式、性质、来源、用途以及反应性能的了解，对于理解化学原理和应用具有重要意义。
无论用ZnO还是CaCO3，原理基本都是一样的首先要配置浓度精准的Ca2+（或Zn2+）标准溶液，操作如下：CaCO3：计算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+标准溶液所需的CaCO3的质量。
用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150mL烧杯中，称量值与算计值偏离最好不超过10%。
先以少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。
加水50mL，微沸几分钟以除去CO2②。
冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿，定量转移CaCO3溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算标准 Ca2+的浓度。
Zn2+: 用铝铲准确称取基准锌，称量值与计算值偏离不超过5%，把基准锌置于150mL烧杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即盖上表面皿，待锌完全溶解，以少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移Zn2+溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算锌标准溶液的浓度。
然后在正式滴定前要配置浓度大约为0.01mol/L的EDTA溶液。
做法是：计算配制500mL 0.01mol·L-1 EDTA二钠盐所需EDTA的质量。
由于EDTA不稳定不能直接作基准物质，所以这里的浓度不用太仔细，用一般的电天平称量即可，反正一会儿还要准确滴定。
称取上述质量的EDTA于250mL烧杯中，加水，可能要温热溶解，因为EDTA的溶解度不大。
冷却后移入500Ml的试剂瓶中。
然后就是正式滴定了。
以铬黑T为指标剂标定EDTA以Zn2+为基准物质时： 用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）氨水中和Zn2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。
（因为Zn2+和EDTA反应要在PH为5～6时进行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，（用来中和EDTA反应过程中释放的H＋离子）再加3滴铬黑T指标剂，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，当溶液由红色变为蓝紫色即为终点。
平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。
以CaCO3为基准物质标定EDTA时： 用移液管吸取25.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水中和Ca2+标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可。
加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然后加入10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指标剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色即为终点。
平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。
除了用EBT（即镉黑T）做指示剂，还可以用二甲酚橙为指标剂标定EDTA做法和上面很相似： 用移液管吸收25.00mL Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指标剂，滴加200g·L-1六亚甲基四胺至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六亚甲基四胺。
用EDTA滴定，当溶液由紫红色恰转变为黄色时即为终点。
平行滴定3次，取平均值，计算EDTA的准确浓度。
一，碳酸钙高温下易分解
CaCO3=CaO十CO2（高温）
二，碳酸钙与水，二氧化碳反应
CaCO3十CO2十H2O=Ca（HCO3）2
三，碳酸钙与酸反应。
CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2
